题目内容
在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- | B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
C.K+、Na+、NO3-、Br- | D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
C
解析试题分析:A中HCO3-不能存在于碱性溶液中;B中NH4+不能存在与碱性溶液中C中各离子可以共存;D选项中Cu2+有颜色。
考点:离子共存
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.OH-Na+HCO3- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl-SO42- |
C.K+ Al3+ SO42-OH- | D.Ag+Al3+ NO3- H+ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ |
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热: Ba2++ 2OH-+NH4++ HCO3-NH3↑+2H2O+BaCO3↓ |
C.用过量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气:NO+ NO2+2OH-=2NO3-+H2O |
下列说法正确的是( )
A.强电解质一定可溶于水 |
B.弱电解质是指部分溶于水的化合物 |
C.弱电解质的导电性一定弱 |
D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离 |
在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- | B.K+、CO32-、Cl-、SO42- |
C.Ca2+、Na+、NO3-、HCO3- | D.Na+、H+、Cl-、Br- |
下列离子方程式,正确的是
A.等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-=HSO3- |
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O |
C.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
D.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ |
已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.②③④ | B.①②③ | C.①③ | D.①② |
下列反应的离子方程式书写正确的是:( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O |
B.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应: NH4+ + OH - =NH3·H2O |
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子 |
B.Cl– 一定存在,且c(Cl–)≥0.4mol/L |
C.SO42–、NH4+一定存在,Cl–可能不存在 |
D.CO32–、Al3+一定不存在,K+可能存在 |