实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃) ①检查装置的气密性.向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水, ②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇.28 mL 80%浓硫酸.然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片, ③小心加热.使其充分反应．回答下列问题: (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为: ． (2)反应时若温度过高.可看到有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br)的装置和步骤如图：(已知溴乙烷的沸点38.4℃)

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL　95％乙醇、28 mL　80％浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应．

回答下列问题：

(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为：________．

(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，同时还生成另一种无色气体．

(3)U型管内可观察到的现象是________．

(4)反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填字母)

A．NaOH溶液

B．H₂O

C．Na₂SO₃溶液

D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是________(填仪器名称)．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行________(填操作名称)．

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________(填代号)．

①加热；

②加入AgNO₃溶液；

③加入稀HNO₃酸化；

④加入NaOH溶液；

⑤冷却

(6)溴乙烷(C₂H₅Br)多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式________，_________．

答案：
解析：

　　(1)NaBr＋H₂SO₄＋C₂H₅OHNaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O(2分，写生成Na₂SO₄也算对)；

　　(2)Br₂(1分)

　　(3)有油状液体生成(2分)

　　(4)c(1分)；分液漏斗(1分)；蒸馏(1分)．

　　(5)④①⑤③②(2分)

　　(6)CH₃CH₂CH₂Br＋NaOHCH₃CH＝CH₂＋NaBr＋H₂O(2分)

　　CH₃CHBrCH₃＋NaOHCH₃CH＝CH₂＋NaBr＋H₂O(2分)

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（2）装置A的作用是

冷凝回流

．
（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

溴乙烷中不存在溴原子

．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H₂SO₄．边反应边蒸馏，

蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反应中加入适量水不能产生的作用是

a．减少副反应发生 b．减少HBr的挥发
c．使反应混合物分层 d．溶解NaBr
（2）反应采用水浴加热；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②

使沸点高于溴乙烷的物质回流

；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是

及时分馏出产物，促使平衡正向移动

；
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是

密度比水大、难溶于水

，接液管口恰好没入　液面的理由是

水封、防止倒吸

；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为

（填编号）．
a．碘化钾溶液 b．亚硫酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是

冷凝回流

．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

（填写正确选项的字母）．
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

下层

（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是

（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br₂的生成 c．水是反应的催化剂
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂进行的实验操作是

（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）
①加热 ②加入AgNO₃ ③加入稀HNO₃ ④加入NaOH溶液．

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g?ml^-1；
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是

．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②

．；
（3）冷水的作用

；d试管中的现象

，
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是

．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象

（6）容器e中NaOH溶液的作用是

．
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是

．
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br₂的生成
C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂．

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