题目内容
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)??B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
AB
解析
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
| A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝ |
| B．反应③的平衡常数K＝K1/K2 |
| C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
| D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小 |
利用反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )
| A．降低温度 |
| B．增大压强同时加催化剂 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
| 压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
| A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 |
| B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1 |
| C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆) |
D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p= |
一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得
2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )
| A．1.2 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．0.6 mol·L-1·min-1 | D．0.4 mol·L-1·min-1 |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。
A． |
B． |
C． |
D． |