题目内容
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
| A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
BC
解析
练习册系列答案
王后雄学案教材完全解读系列答案
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反应中，表示该反应速率最快的是( )。
反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为
A． （NH3）＝0.010 0 mol/（L·s） |
B． （O2）＝0.001 0 mol/（L·s） |
| C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s） |
| D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s） |
在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )。对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） |
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
2C（g）