探究元素的金属性与非金属性强弱变化规律.完成下列表格: 金属11Na12Mg13Al与水反应程度不反应最高价氧化物的水化物及其碱性 Mg(OH)2中强碱非金属14Si15P16S17Cl与H2 高温硫蒸气和H2缓慢化合氢化物稳定性极易分解不稳定不稳定最高价氧化物的水化物及其酸性 H3PO4中强酸结论:随着原子序数的递增.元素性质呈现 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

探究元素的金属性与非金属性强弱变化规律，完成下列表格：

(表一)

金属	₁₁Na	₁₂Mg	₁₃Al
与水反应程度			不反应
最高价氧化物的水化物及其碱性		Mg(OH)₂中强碱

(表二)

非金属	₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl
与H₂		高温	硫蒸气和H₂缓慢化合
氢化物稳定性	极易分解不稳定	不稳定
最高价氧化物的水化物及其酸性		H₃PO₄中强酸

结论：随着原子序数的递增，元素性质呈现______________。

(表一)剧烈冷水不反应，热水反应

NaOH强碱 Al(OH)₃两性氢氧化物

(表二)很难反应光照

较不稳定很稳定

H₄SiO₄不溶性弱酸 H₂SO₄强酸 HClO₄自然界中最强酸

规律性变化

练习册系列答案

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol．L^-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol．L^-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1

（用A-F表示）；写出③的离子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
（4）实验结论：

金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S

．

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．

实验操作	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体（E）溶液的碱性逐渐减弱（F）生成淡黄色沉淀
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol．L^-1的盐酸反应
5．铝条与2mol．L^-1的盐酸反应
6．测定 0.1mol/L的Na₂SiO₃、Na₃PO₄、Na₂SO₄溶液的pH

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1

金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）

．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：

镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．

．

如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
猜想与假设：（1）用

钠、镁、铝

三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从

钠

到

铝

金属性逐渐减弱．
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的

Na₂SiO₃

溶液和

Na₃PO₄

溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出

H₂SiO₃

H₃PO₄

H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

非金属性逐渐增强．
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将

饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的

方法，通过

溶液中有浅黄色沉淀生成

现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
（2）实验结论是

金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl

．
（3）请你用物质结构理论知识解释结论．

（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。	A．产生白烟
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧	C．产生大量气泡、气体可以燃烧
4．NaI溶液中加入溴水和CCl₄	D．下层溶液变橙色
5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	F．下层溶液变紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl₄	G．发出耀眼的强光，生成白色物质
8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应	H．生成淡黄色沉淀

回答下列问题：
(1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

	探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律	探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；

2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。	A．产生白烟
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧	C．产生大量气泡、气体可以燃烧
4．NaI溶液中加入溴水和CCl₄	D．下层溶液变橙色
5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	F．下层溶液变紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl₄	G．发出耀眼的强光，生成白色物质
8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应	H．生成淡黄色沉淀

回答下列问题：

(1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

	探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律	探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：

元素的金属性：，元素的非金属性：。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

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