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用化学式表示下列的物质的主要成分：菱镁矿　　　　 ，光卤石　　　　 ，铝土矿（矾土）　　　　 ，明矾　　　　 。

 

答案：
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a b
c d e
f g
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为
三角锥形
三角锥形
，中心原子的杂化形式为
sp3
sp3
；d在空气中燃烧产物的分子构型为
V形
V形
，中心原子的杂化形式为
sp2
sp2
，该分子是
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
HF
HF
，原因是：
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为
平面正方形
平面正方形
，请写出生成此配合离子的离子方程式：
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
，该配合物的配体是
NH3
NH3
、
SO42-
SO42-
；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为
12
12
．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为
M
4
2
r3NA
M
4
2
r3NA
（用字母表示）．
纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
过滤
过滤
；溶液中多余的纯碱可以加
盐酸
盐酸
试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是
防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀
防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀
．
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是
NaCl
NaCl
 （用化学式表示）．
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于
4.48×107
4.48×107
L（不考虑二氧化碳的回收利用）．
I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
铜网
铜网
；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
③④②③①
③④②③①
．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
不能
不能
．
II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
假设三：
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
二
二
．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
洗涤
洗涤
，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
1：1
1：1
．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
．
B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
实验前 15.4 262.1 223.8
试验后 6.1 264.8 230.4
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
（1）F的元素名称
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．
（3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．
（5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程
．
（6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
．
【化学--选修3：物质结构与性质】
已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列问题：
（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
 
倍．
（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中
 
更稳定（用化学式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为
 
．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
 
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（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为
 
．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为
 
，体心立方晶胞的密度可表示为
 
．（F的原子半径为r）

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