题目内容
关于下图的说法正确的是
A.构成原电池时Cu是负极 |
B.构成电解池时Cu是阴极 |
C.构成电解池时质量增重的极是阴极 |
D.电池工作时溶液中的一定移向Cu极 |
C
解析试题分析:A.由于活动性Fe>Cu,所以构成原电池时Cu是正极,错误;B.构成电解池时Cu是阳极,错误;C.构成电解池时,Cu2+在阴极发生还原反应产生Cu单质附着在金属上,因此该电极的质量增加,正确;D.若构成的是原电池,则电池工作时溶液中的移向Fe极,若构成的是电解池,则电池工作时溶液中的移向Cu极,错误。
考点:考查原电池、电解池的工作原理的知识。
练习册系列答案
相关题目
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; |
B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; |
C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解; |
D.将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL; |
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。
(2)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(3)操作D中液面应调整到 。
(4)滴定终点的现象是 。
(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度计算式是 。
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,锌为负极,电镀时锌与电源负极相连为阴极 |
B.电镀时通过1mol电子,阴极上有0.5mol锌的析出 |
C.未通电前K+向铁极移动,通电后K+还向铁极移动 |
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
下列叙述正确的是
A.在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 |
B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1 |
C.用铜作电极电解稀硫酸,可能发生反应:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
D.在用惰性电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH保持不变 |
Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置,当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化是
①锌极反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应:2H++2e-=H2↑,锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极
A.①④ | B.③④ | C.②③ | D.①③ |
蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应:
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
A.放电时正极附近pH增大 |
B.充电时阴极的电极反应式为: |
C.放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
D.蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中 |
如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是:( )
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 |
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 |
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 ( )
A.正极反应为:Zn-2e-===Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |