常温下.将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液. 该溶液中存在的三个平衡体系为 . . . 溶液中共有种不同的粒子. 物质的量之和为0.1mol的两种粒子是 . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。

（2）（2分）溶液中共有种不同的粒子。

（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、。

【答案】

（10分）（1）（6分）NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，H₂O H^＋＋OH^－（2）（2分） 7 （3）（2分）NH₄^＋、NH₃·H₂O

【解析】

练习册系列答案

C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（2）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH

）+c（NH₃?H₂O）一定等于

0.02mol/L

②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=

n（Na⁺）+n（H⁺）

．

常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

、

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是

，浓度为0.02mol/L的是

．
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是

．

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是（填元素符号），

浓度为0.02mol/L的是（填元素符号）。

（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情况

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