题目内容

【题目】下列实验装置及说法正确的是(

A. Ⅰ图中:实验室制备氯气,若MnO2过量,则浓盐酸可被全部消耗

B. Ⅱ图中:实验室制备氨气,棉花的作用是用来减小空气对流

C. Ⅲ图中:利用CCl4萃取溴,上层为CCl4

D. Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应

【答案】B

【解析】A.随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以当二氧化锰过量时,浓盐酸变稀后不再继续反应,最后有盐酸剩余,故A错误;B.氨气极易溶于水,所以不能采用排水法收集氨气,氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应,根据图像知,氨气采用向下排空气法收集;用棉花塞在试管口,防止管内气体与空气对流,提高收集的氨气的纯度B正确;C. 四氯化碳的密度比水大,利用CCl4萃取溴,下层为CCl4层,故C错误;D. 氯气与氢氧化钠反应后,烧瓶中的气体的压强减小,气球膨胀,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子(NH4+)。下列说法不正确的是

A. 乙是电能转变为化学能的装置

B. 含氮离子氧化时的离子方程式为:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH减小

D. 电池工作时,甲池中的Na移向Mg电极

【答案】D

【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极,石墨为正极形成原电池,乙是连接原电池的电解池,电解酸性工业废水,电解池是将电能转变为化学能的装置,选项A正确;B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气,反应的离子方程式为:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,选项B正确;C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,则处理后废水的H+浓度增大,pH减小,选项C正确;D、电池工作时,甲池是原电池,原电池中阳离子Na移向正极石墨电极,选项D不正确。答案选D。

型】单选题
束】
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【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀; ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体; ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的离子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O,其流程如下:

查阅资料得知:

①常温下,NaBiO3难溶于水,有强氧化性。

②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题:

(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____,H2O2的电子式为__________

(2)NaBiO3的作用__________

(3)滤渣D的成分是__________

(4)操作a的名称是__________________

(5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为:

①流程中,Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________

②a=_______,Cr3+已沉淀完全[此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1];若pH>a时,Cr(OH)3开始溶解,溶解时的离子方程式为_______

【答案】 +6 作氧化剂,氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸发结晶 趁热过滤 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价,氧的化合价为-2价,氢的化合价为+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价,H2O2的电子式为(2)根据已知条件可知,NaBiO3有强氧化性,其作用为作氧化剂,氧化Cr3+;(3)溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大,Al3+转化为沉淀,故滤渣D的成分是Al(OH)3;(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E,溶液E主要含有Na2Cr2O7,故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离,根据图中溶解度曲线可知,其名称是蒸发结晶、趁热过滤;(5)①流程中,含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水,发生反应的的离子方程式为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O;②Cr3+已沉淀完全[此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1]时, Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31,则c3(OH-)==6.4×10-26,c(OH-)=4.0×10-9,c(H+)===2.5×10-6,pH=-lgc(H+)=5.6,故a=5.6;若pH>a时,Cr(OH)3开始溶解,溶解时的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

型】
束】
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【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题:

(1)基态硅(2814Si)原子中,电子占据的最高能层的轨道数有______个。

(2)已知:蓝色晶体(CuSO4·5H2O) 天蓝色溶液 深蓝色溶液深蓝色晶体

①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________

②天蓝色溶液中的阳离子是_____,其配体中心原子的杂化轨道类型是________

③24.6g深蓝色晶体(其摩尔质量为246g.mol-1)中配离子含有的σ键数是_____

④实验测得无水乙醇易溶于水,其原因是______________

(3)砷化镓是具有空间网状结构的晶体,熔点为1230℃,是优良的第三代半导体材料。

①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____(填化学式),其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______(填元素符号)。

②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm,密度为_______g.cm-3。(砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1,阿伏伽德罗常数为NA

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