题目内容
【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ， 用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为 ．
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）
；K=K12×K2
（2）＜
【解析】解：（1）反应①的平衡常数表达式K1= 
= 
= ，K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2为方程①的系扩大2倍后与②之和所以K=K12×K2 ， 所以答案是： ；K=K12×K2；（2）反应②在低温下能，只有△H＜0，△G＜0反应自发，
所以答案是：＜．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
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