Question

【题目】在实验室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1浓盐酸反应制得2.24 L氯气（标准状况下）。

（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目________________________________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为__________ mol；注：在答题纸上写出计算过程。

Answer 1

【答案】 0.2

【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应时，MnO2中的Mn得到电子，HCl中的Cl失去电子，先写好化学方程式，分析知反应中有两个电子转移，用双线桥表示如下：。

（2）标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，方程式中4个-1价的Cl只有两个Cl原子的化合价升高到0价，即被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的物质的量的一半，所以被氧化的HCl的物质的量为0.4mol×1/2=0.2mol。