题目内容

将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:
(1)若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余,则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中还可能有______________

(4分)  (1)Fe3+和Cu2+    (2)Fe和Cu      (3)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+      (4)Fe2+

解析试题分析:(1)由于氯化铁、氯化铜都能氧化单质铁,所以若Fe粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+和Cu2+
(2)由于氯化铜既能氧化单质铁,也能氧化单质铜,所以若FeCl3有剩余,则容器中不可能有Fe和Cu。
(3)由于氯化铜只能氧化单质铁,所以若CuCl2有剩余,则容器中还可能有Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+
(4)由于氯化铁、氯化铜都能氧化单质铁,而氯化铁还能氧化单质铜,所以若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中还可能有Fe2+
考点:考查氧化还原反应的有关应用

练习册系列答案
相关题目

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为        。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是        
A.使用浓硫酸与铁屑反应   
B.使用磨细的铁粉反应
C.控制温度在50~70℃     
D.控制温度在80~100℃
②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是        
A.控制稀硫酸的浓度不能太高     
B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D.反应中应经常添加Fe2(SO43搅拌
③反应结束后,将溶液进行          、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
(2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO43
其反应及操作流程如下:

①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至       范围内,使杂质沉淀过滤除去。

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是:           
③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是       ,气体X与NO配比的比例是       
(3)用Fe2(SO43处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是         

蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol·LH2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH

 
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
 
请回答下列问题:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是           (填字母序号)。
A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸馏水
(2)Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为                                
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为              
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系,可判断此反应是 
              (填“吸热”或“放热”)反应。
③图中,温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是                    。 
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知:
Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)     Ksp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水,  (填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是                 

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