Question

【题目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。

（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。

（2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。

（3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）

（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的

化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3

（只需写出表达式即可）

Answer 1

【答案】 O、N、P [Ar]3d104sl N 的p轨道为半充满结构，比较稳定，失去一个电子所需的能量大于O sp3杂化 正四面体形 +1价 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O==4[Cu(NH3)4]2++4OH- 4

【解析】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，所以C应该是P，因此A是N，B是O。D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属，D是K，E的次外层电子为全充满结构，E是Cu。

（1）非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是O、N、P；Cu原子的核外电子排布式是[Ar]3d104sl。由于N 的p轨道为半充满结构，比较稳定，失去一个电子所需的能量大于O，因此第一电离能A>B。（2） A与氢原子形成的18e-分子M是N2H4，电子式是，M中N原子的价层电子对数是4，其杂化形式是sp3杂化。（3）PO43－中P的价层电子对数是4，且没有孤对电子，所以酸根的空间构型是正四面体形；另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，则R的分子式为H3PO2，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，这说明R是一元酸，所以含氧酸R的结构式是 。（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[Cu(NH3)2]+，该离子中Cu的化合价为+1，若向该离子中继续通入O2，可生成[Cu( NH3)4]2+，该反应的离子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O＝4[Cu(NH3)4]2++4OH-。（5）根据NaC1的晶胞结构可判断每个晶胞中含有的K+的数目是4个。已知晶胞中最近的K+之间的距离为a pm，则晶胞面对角线是2apm，所以晶胞的边长＝，因此该物质的密度ρ=g/cm3。