题目内容
【题目】可逆反应2A（g）+B（g） 
2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）
| p1（Mpa） | p2（Mpa） |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则
A．升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；
C．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；
D．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误．
故选D．
【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是