Question

(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)D（2分）    (2)B（2分）(3)NO＋Cl₂＋H₂O===NO＋2H^＋＋2Cl^－（3分）

(4)c（2分）    (5) 2　6　2　2　2　1（3分）  (6)净水、消毒（2分）

【解析】（1）亚硝酸银能把亚铁离子转化为铁离子，说明亚硝酸银具有氧化性。服用维生素C可解毒，这说明维生素能把铁离子还原为亚铁离子，因此选项D是错误的，答案选D。

（2）亚硝酸钠水解显碱性，氯化钠不水解显中性，A正确。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以，选项B中溶液都是显黄色的，无法鉴别，B不正确。亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀，D正确，答案选B。

（3）氯水褪色，说明氯气倍还原，作氧化剂，根据生成物可知，方程式为NO＋Cl₂＋H₂O===NO＋2H^＋＋2Cl^－。

（4）铁没有氧化性，b不正确。氯气、双氧水的还原产物分别是氯离子、水，所以c正确，a不正确。D中会引起NO₃^－，所以d也不正确。答案选c。

（5）铁的化合价从＋2价，升高到＋6价，失去4个电子，根据反应中转移8个电子。氧气是氧化产物，又转移2个电子，所以反应中共失去10个电子。所以根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2︰6，然后通过观察法配平其它的。

（6）高铁酸钾中铁的化合价是＋6价，具有强氧化性，能起杀毒作用。生成物铁离子水解，生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，起净水作用，所以高铁酸钾的作用是净水、消毒。