题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
B．18克水所含的电子数为10NA
C．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
B

试题分析：A、没有指明溶液的体积，无法求算Na+数目，错误；B、18克水所含的电子数为18g÷18g/mol×10NA=10NA,正确；C、在标准状况下，11.2L氖气中含氖原子：11.2L÷22.4L/mol×NA=0.5NA,错误；D、相对分子质量与摩尔质量单位不同，错误。
练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子
B．标准状况下，18g重水含有10NA个中子
C．室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA
D．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的容器是                                          。
（2）要将浓硫酸在        中稀释，稀释时的操作方法是                        。
（3）必须将稀释后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否则，所配制的稀硫酸浓度会        （偏高、偏低、无影响）。
实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有             （填字母）
A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管 E.玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为          g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是                       （填序号）；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度         （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度         2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(       )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为      mol。
（2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是       L。(写出计算过程，下同)
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                 。
有3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2 g。则在标准状况下，
生成物CO和CO2的体积比为（    )
A．3：2B．4：1C．5：1D．7：4
如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是
A．amol－1B．18amol－1C．2a－1D．9amol－1

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