Question

【题目】填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出________个Na＋、________个SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

Answer 1

【答案】6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 2 1 0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

（1）根据N=nNA计算水分子数目，H原子数目为水分子2倍，O原子数目等于水分子数目，氢原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量；

（2）根据n=N/NA,计算H原子的物质的量，氢原子物质的量为水的2倍；1mol Na2SO4溶于水能电离2molNa+、1molSO42-，根据N=nNA计算离子数目；

（3）含有氧原子数目相等，则氧原子物质的量相等，结合分子式计算；

（4）根据m=nM计算；

（5）NH3与CH4含相同数目的H原子，则H原子物质的量相等；

（6）根据M＝ρVm计算平均摩尔质量，进而计算物质的量之比，气体体积分数等于摩尔分数；相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，据此进行解答；

（7）根据n=计算A的物质的量，而AnH2O与A的物质的量相等，再结合m=nM计算n的值；

（8）根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=计算。

(1)1mol水中含NA个水分子，由于水由2个氢原子、1个氧原子构成，故1mol水中含2molH原子、1molO原子，即含2NA个H原子和NA个O原子，

故答案为：6.02×1023；1.204×1024；6.02×1023；2；1；

(2)6.02×1023个H的物质的量n===1mol，由于1mol水中含2mol氢原子，故含1mol氢原子的水的物质的量为0.5mol；1molNa2SO4中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故1molNa2SO4溶于水能电离出2NA个氢离子和NA个硫酸根，

故答案为：0.5 mol；1.204×1024；6.02×1023；

(3)1.5molCO2中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故要想和1.5molCO2中含有的氧原子数相同，需要水的物质的量为3mol，

故答案为：3；

(4)物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比等于17:16，

故答案为：17:16；

(5)NH3与CH4中氢原子个数之比为3:4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4:3，

故答案为：4:3；

（6）混合气体平均摩尔质量为：0.75gL1×22.4L/mol＝16.8g/mol，

设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：=16.8，解得x:y＝4:1，

相同条件下气体体积之比等于物质的量之比=×100%＝80%；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：=8.4，

故答案为：80%；8.4；

（7）某结晶水合物的化学式为2O，A的相对分子质量为M。若将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g为A的质量，故A的物质的量为=mol，而AnH2O与A的物质的量相等，则mol×(M+18n)g/mol=ag，解得n=，

故答案为：；

（8）根据质量守恒定律，C的质量为(a+b-d)g，则C的摩尔质量为===5(a＋b－d) g·mol－1，

故答案为：5(a＋b－d)g/mol。