(1)写出电解食盐水的化学方程式: , 写出实验室制取氯气的化学方程式: . (2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含Fe2+.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+).这个变色的过程中的Fe2+被 .若榨汁时加入适量的维生素C.可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有性. (3)为防止碘缺乏病.通常题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）写出电解食盐水的化学方程式：；

写出实验室制取氯气的化学方程式：。

(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe²⁺)变为棕黄色（Fe³⁺）。这个变色的过程中的Fe²⁺被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有性。

(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。

5 KI+ KIO₃+ 3H₂SO₄= 3 I₂+ 3 K₂SO₄+ 3 H₂O

此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

【答案】

【解析】略

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（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式

．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连

；B连

（填写导管口字母）．
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为

先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度

．
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为

浓硫酸

，作用是

吸收H₂中的H₂O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量

．
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：

甲

方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是

空气中的CO₂和H₂O通过D口进入U形管造成实验误差较大

．
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为

Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代数式表示）

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料来制备ClO₂，其流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：。

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是。（填字母）

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是；。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式　。

③滴定终点的现象是：。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)= 。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO₂的相对分子质量为67.5）

（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^－

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（可以多选）

A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完

全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① 装置中玻璃液封管的作用是；

② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；

③ 测得ClO₂的质量m(ClO₂)= 。（用含c、V的代数式表示）

烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式

（2）在该过程中阳极反应式为

阳极发生的是反应（填“氧化”或“还原”）

请简要写出一种检验该产物的方法

（3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为（忽略电解液体积变化）

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