题目内容
【题目】mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: m
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
【答案】D
【解析】
m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n
A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；
B．由
可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B错误；
C．结合
可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；
D．由
可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 |
| Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。
（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。
（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________
（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
【题目】(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_______）
a.及时分离出N2O5 b.适当提高温度 c.增大O2浓度 d.选择高效催化剂
