题目内容
【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是( )
A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1
B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2mol≤ne≤5a/6 mol
D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol
【答案】AD
【解析】A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，假设氯离子和次氯酸根的物质的量分别为11mol和1mol,根据反应中电子转移总数守恒，生成11mol氯离子时得到电子11mol,而生成1mol次氯酸根只失去了1mol电子，所以生成氯酸根时要失去10mol电子， 因此n(ClO3-)=
,则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝1: 2,A不正确；B. 若氯气与a mol KOH恰好反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据氯和钾两种元素守恒，可以求出参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol，所以B正确；C. 若只生成KCl和KClO， 则电子转移为a/2 mol，若只生成KCl和KClO3，根据钾元素守恒和电子转移守恒，可以求出电子转移为5a/6 mol。所以改变温度，反应中转移电子的物质的量ne介于这两个值之间，即a/2 mol≤ne≤5a/6 mol，C正确；D. 改变温度，使氯气的氧化产物全部为氯酸钾时，根据反应方程式3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O，可以求出产物中KClO3的最大理论产量为a/6 mol，所以D不正确。综上所述，本题选AD。
