[题目]下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).该反应的 △H=-91 kJ·mol-1B. 图乙表示己达平衡的某反应.在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化.则改变的条件可能处加入催化剂C. 图丙中若K1闭合.石墨棒周围液pH逐渐升高,若K2闭合.电路中通过0.002NA � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol-1

B. 图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能处加入催化剂

C. 图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA 个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体

D. 图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞

【答案】D

【解析】A、根据图甲，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，因此CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=(419－510)kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，故A说法正确；B、根据图乙，t0时刻改变某一因素化学反应速率增大，但平衡不一定移动，t0时刻可能加入催化剂，因此催化剂使反应速率加快，但对化学平衡无影响，故B说法正确；C、闭合K1，构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，即正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，pH升高，闭合K2，构成电解池，石墨为阳极，铁为阴极，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，通过0.02mol电子，两极产生气体的物质的量为(0.01＋0.01)mol=0.02mol，故C说法正确；D、NaOH是强碱，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=13，因此曲线的起点错误，盐酸是强酸，因此强酸滴定强碱，指示剂可以是甲基橙，也可以是酚酞，故D说法错误。

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	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度（g/cm3）	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	-97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	196.6	1.0888	不溶

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为__________，该反应的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%

（2）实验中，应选择（如下图）_____（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为______。

（3）使用过量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是________，操作a的名称为________。

（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论__________。

（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为________。

【题目】某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化。
4、将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色。

（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。

（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。

（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液无变化
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。	有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。