现有甲.乙.丙.丁四个集气瓶.分别装有H2.O2.Cl2.HCl气体.其中甲是有色气体,打开乙的瓶盖.瓶口上方会出现白雾,甲和丁混合见光爆炸.根据上述现象推断(1)甲是 .丙是 .(2)上述四种气体分子中是极性分子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：

反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

现有甲、乙、丙、丁四支试管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO₄溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2g FeBr₃、2mL Br₂的CCl₄溶液+2g FeBr₃，再向甲、乙中加入适量苯，丙、丁中加入适量甲苯，充分振荡后静置．下列有关分析中正确的一组是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	溶液不褪色	发生取代反应	发生取代反应	溶液褪色
B	水层不褪色	分层，上层呈红棕色	溶液褪色	甲苯被氧化
C	溶液褪色	分层，上层呈红棕色	无明显变化	甲苯被氧化
D	分层、下层呈紫红色	无明显变化	有难溶性油状液体析出	无明显变化

某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

B

．
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确

不正确

．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确

不正确

．
（3）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：

FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？

利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）₃胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体

．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，现象是

产生红褐色沉淀

，这种现象称为胶体的

聚沉

．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

B

．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．

现有甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．已知甲是固体单质，乙是只含非极性共价键的气体分子，丙是四原子分子，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径．
（1）甲形成的晶体属于

（填晶体类型）；丙分子的空间构型是

．
（2）丁的电子式为

．
（3）已知丙的燃烧热为akJ?mol^-1，请写出丙燃烧反应的热化学方程式

．
（4）物质甲、乙存在相互关系如图（单质F是一种常见金属）

请写出下列方程式：
①甲与NaOH溶液的离子反应：

；
②乙与单质F的化学反应：

．

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

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