Question

【题目】日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+
B.充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
C.充电时，锂极与外电源的负极相连
D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根据离子移动方向知，锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+ ， 故A正确；B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；
C．充电时，锂电极得电子生成锂单质，则与原电池负极相连，故C正确；
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Li++e﹣=Li，故D正确；
故选B．