下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-= 2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉:D．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－= Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D

试题分析：A．2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；错误。B．氨水是弱碱，在溶液中主要以离子的形式存在。且Al(OH)₃只能被强酸、强碱溶解。因此离子方程式为：Al³^＋＋3NH₃·H₂O＝3 NH₄⁺＋Al(OH)₃↓.错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，没配平，电荷、电子不守恒；正确的应该是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺.D,反应符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。

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下列离子方程式正确的是

类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为                                。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是           ，该步骤产生Fe(OH)₃的反应的离子方程式为                                         。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为                                                               。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有       、       ，所涉及的主要操作依次为                                                         。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是       ，该步骤是否对环境有影响？       (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：                                                            。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为                             。

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．氯化铜溶液显酸性：Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺

B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl₂+2I^-="2" Cl^-+I₂

C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO₂+2 OH^-= SiO₃^2-+H₂O

向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³^＋、H^＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，
并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（）

A．H^＋＋OH^－=H₂O

B．Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C．Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

D．NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

下列图示与对应叙述相符的是（）

A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C．图3表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．明矾的水溶液

B．将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

溶液中加入NaC1溶液后，再加Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：

₌

D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：
A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
（2）D的水溶液呈   性，请用离子方程式解释原因：             。
（3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：               。
（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	写离子方程式
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成色
继续通入气体	溶液逐渐变成无色