题目内容

50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是

A．氯离子只有一部分参加反应

B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化银难溶于水

D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

 

D

【解析】

试题分析：1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的物质的量都为0．02mol，若氟化银难溶于水，因为加入了过量的硝酸银溶液，氟离子和氯离子完全沉淀，所以沉淀的总物质的量应为0．04mol，其质量为5．41g,而实际得到固体2．87g,说明氟化银不是沉淀；若固体为氯化银，其物质的量等于0．02mol等于氯化钠的物质的量，说明氯离子沉淀完全，所以答案选D。

考点：考查对实验结果的分析判断

 

练习册系列答案
相关题目

已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ．

（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．

（3）在标准状况下，3．36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．

（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．

 

在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 。

（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为 。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是 t（保留两位小数）。

 

将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。

（1）HNO3是否过量___________。

（2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。

（3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

 

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是

A．它的最外层电子数是8 B．它属于第VIII族

C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是118

 

在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K＋、S2－、SO42－、OH－

 

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3

 

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）

A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网