2006年10月16日美国与俄罗斯宣布.两国科学家合作成功合成了118号超重元素.对118号元素下列叙述合理的是A．它的最外层电子数是8 B．它属于第VIII族C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是118 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是

A．它的最外层电子数是8 B．它属于第VIII族

C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是118

【解析】

试题分析：118号元素应位于元素周期表的第七周期0族，所以最外层电子数是8，它属于非金属，中子数无法判断，所以答案选A。

考点：考查由原子序数判断原子结构、在元素周期表的位置

练习册系列答案

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO32-

C．CO32-、OH－、Cl－ D．K＋、H＋、Cl－

将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8．6g。则收集到的气体体积V值可能为

A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是

A．氯离子只有一部分参加反应

B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化银难溶于水

D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是

A．Si B．Na+ C．Al D．SO2

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）

A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

I.根据反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）氧化剂是　　　，元素被氧化；

（2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　；

II. 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）：

2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU 芯片— “龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因

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