题目内容

在半导体工业中有这样一句话:从沙滩到用户,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25101KPa条件下反应生成HCl气体49L(注:25101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol则:

1)反应生成HCl气体的质量为__________,转移电子的个数为_____________

2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为

3从沙滩到用户涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为 ,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为

4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需要上述原料的质量是 t(保留两位小数)。

 

173g 4NA

212mol/L

3SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

412.65

【解析】

试题分析:(125101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol49L HCl气体的物质的量为2mol,其质量为2mol×36.5g/mol=73g,两个反应共转移电子个数为4NA

2)溶质质量为73g,水的质量为127g,所以溶液体积为200g/1.20g/mL=1/6L,则盐酸的物质的量浓度是2mol/1/6L=12mol/L

3)制取粗硅是用碳还原二氧化硅,其方程式为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,石英的主要成分是SiO2,与烧碱反应制取水玻璃,反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

410t这种玻璃中含Na2O1.3tCaO1.17tSiO27.53t,CaCO3~CaO可计算出所需CaCO3的质量,同理可算出纯碱、石英的质量,约为12.65t

考点:考查化学在实际生产中的应用

 

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