题目内容

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA
B．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
C．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、氯气所处的状态不明确；
C、铜与浓硝酸反应，开始硝酸被还原为+4价，后来硝酸变稀，被还原为+2价；
D、甲烷和乙烯中均含4氢原子．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为n=$\frac{1.8g}{20g/mol}$=0.09mol，而1mol重水中含10mol质子和10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol质子和0.9mol中子即均为0.9NA个，故A错误；
B、氯气所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则其物质的量不一定是0.5mol，故转移的电子数不一定是0.5NA个，故B错误；
C、铜与浓硝酸反应，开始硝酸被还原为+4价，后来硝酸变稀，被还原为+2价，但由于被还原为+4价和+2价的硝酸的物质的量不明确，故转移的电子的物质的量无法计算，故C错误；
D、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4氢原子，故0.5mol混合气体中含2mol氢原子即2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
请回答下列问题：
（1）写出M离子的离子结构示意图．
（2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
（3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+．
（4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．
13．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
①当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有OH-、CO32-．
②当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42-、CO32-．
（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为1：2：3；
如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
17．已知MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2．
（3）该反应中，当有1.204×1023个e-转移时，被氧化的HCl的质量为7.3g，生成的气体在标况下的体积为2.24L．
7．下列浓度关系正确的是（　　）
A．氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
B．氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）
14．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（2）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．
（3）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保证得到纯净的氧化铁．
（4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
11．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量分数为7.8%B．溶液中溶质的质量大于7.8g
C．溶液中水的质量等于92.2gD．溶液的质量等于100g
12．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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