Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
• B、SO₃为平面正三角形结构
• C、已知[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型
• D、配位数为4的配合物均为正四面体结构

Answer 1

考点：配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论，形成的配合单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，据此判断；
B、SO₃中中心原子硫原子的价层电子对数为

6+0

2

=3，中心原子没有孤电子对，所以分子的空间构型为平面正三角形，据此判断；
C、[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp杂化，形成两个杂化轨道，与两个氨分子形成两个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间构型为直线型，据此判断；
D、配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，据此判断；

解答： 解：A、当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论，形成的配合单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，故A正确；
B、SO₃中中心原子硫原子的价层电子对数为

6+0

2

=3，中心原子没有孤电子对，所以分子的空间构型为平面正三角形，故B正确；
C、[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp杂化，形成两个杂化轨道，与两个氨分子形成两个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间构型为直线型，故C正确；
D、配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查配位单元及分子的空间构型，难度中等，解题关键是要注意正确运用价层电子互斥理论分析问题．