题目内容
将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物质的质量为9.813g，若将此残留物质再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。
答案：
解析：
解析：
| NaCl为8.700g，KBr为0.500g，CaCl2为0.800g。
设混合物中各物质的质量：NaCl为x g，KBr为y g，CaCl2为z g x+y+z=10.000 ① ∵ 2KBr+Cl2=2KCl+Br2有
由①～②得y=0.500g 残留物溶于水后加入足量Na2CO3溶液，发生如下反应 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl z=0.721´ 故NaCl质量为：10.00-0.500-0.800=8.700g故有NaCl为8.700g，KBr为0.500g，CaCl2为0.800g。
|
②
=0.800g
练习册系列答案
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1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色针状晶体，常用做植物生长调节剂．
已知：
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下：
生产的主要流程为：
（1）上述流程中，通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外，还可能有______．
（2）结合生产原理分析，生产中可循环利用的物质是______（填化学式）．
（3）测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
a、积取10.000g样品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反应；
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中，定容．
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸体积的平均值为2800Ml；
①上述测定过程中，c、d之间还缺少的操作是______．
②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则其主要原因可能是______．
（4）产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质，请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸；
填写下列表格中的空白栏：
已知：
| 有机物\物理性质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 1-萘乙酸 | 134.5 | 285（分解） | 易溶于热水，难溶于冷水，易溶于碱 |
| 萘 | 80.5 | 219.9 | 不溶于热水 |
| 氯乙酸 | 62 | 189 | 溶于水 |
生产的主要流程为：
（1）上述流程中，通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外，还可能有______．
（2）结合生产原理分析，生产中可循环利用的物质是______（填化学式）．
（3）测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
a、积取10.000g样品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反应；
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中，定容．
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸体积的平均值为2800Ml；
①上述测定过程中，c、d之间还缺少的操作是______．
②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则其主要原因可能是______．
（4）产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质，请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸；
填写下列表格中的空白栏：
| 实验方法和操作 | 实验目的 |
| 1．把产品放入容器中，加入适量的蒸馏水，加热并充分搅拌； | ______ |
| 2．______ | 除去杂质萘； |
| 3．______，再过滤，洗涤，干燥． | 得到提纯的产品1-萘乙酸． |