题目内容

将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g．计算：

(1)氯化钡溶液的物质的量浓度．

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数．

答案：
解析：

　　(1)n(Cl－)＝＝0.04mol

　　c(BaCl2)＝＝2.01mol/L

　　(2)Na2CO3～BaCO3～BaSO4　　Δm

　　　1mol　　197g　　　233g　　36g

　　n(Na2CO3)＝(3.495g－3.315g)÷36g·mol－1＝0.005mol

　　n(Na2SO4)＝(3.315g－0.005mol×197g·mol－1)÷233g·mol－1＝0.01mol

　　m(NaNO3)＝2.000g－0.005mol×106g·mol－1－0.01mol×142g·mol－1＝0.05g

　　w(NaNO3)＝0.050g÷2.000g＝0.025(2.5％)


练习册系列答案
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（1）写出溶液B的溶质是
 
．
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）．
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（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
①判断到达滴定终点的现象是
 
．
②某同学称取 2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
 
．
水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度．为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
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（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，pH≥
5
5
；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）．
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【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．
步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
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（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是
 
．
（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是
 
．
a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
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（选填：“放热”或“吸热”）．
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．
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d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在
 
滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为
 
．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
 
．

下图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定该试剂是否为合格产品。

          

（1）甲同学的做法是：

①将2.000g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有              、             。

②取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加2滴甲基橙作指示剂，用0.2000mol?L―1的标准盐酸滴定至终点（其它杂质不与盐酸反应）。假定其它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积             （填“能”或“不能”）测出NaOH的含量。

（2）乙同学设计的实验方案是：将2.000g该试剂溶于适量的水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量，就可以计算出Na2CO3的含量。乙同学设计的实验方案是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。若不合理，请说明理由                                                         。

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