题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 杂化轨道不可以参与π键的形成 | B． | 多原子单质分子都是非极性分子 | ||
| C． | 共价键都有方向性 | D． | 共价化合物中可以含有离子键 |
分析 A．杂化轨道形成σ键；
B．分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子；
C．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关；
D．只含共价键的化合物是共价化合物．
解答 解：A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A正确；
B．多原子单质分子不都是非极性分子，如O3分子的结构如图
，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形，O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故B错误；
C．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关，则共价键一般有方向性和饱和性，但s-sδ键没有方向性，故C错误；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学键的主要类型、分子的极性，注意s电子为球形，s-sδ键没有方向性，题目难度中等．
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
相关题目
14．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
则该反应的焓变为+125.7kJ/mol，该反应为吸热 （填“放热”或“吸热”）反应．
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能/（KJ•mol-1） | 414.4 | 615.2 | 347.4 | 435.3 |
6．下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是（ ）
| A． | CH3COOCH3 | B． | CH3COOH | C． | CH3CH3 | D． | CH3OCH2CH3 |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．
，反应④的
．
．
．
20．可逆反应：2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3，已知生成2mol SO3时放出的热量为Q，2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则（ ）
| A． | Q2=Q1 | B． | Q2＜Q1 | C． | Q2＞Q1 | D． | Q2≥Q1 |
，它的电子排布共有3个能级，5个轨道，核外电子有6种运动状态，价电子轨道表示式
，原子中能量最高的电子，其电子云在空间有x，y，z3个方向，原子轨道呈现纺锤形，它的最简单氢化物中键角是109°28′，其中心原子杂化类型为sp3，分子中含sp3-s（填成键的原子轨道名称）σ键
4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大 | |
| B． | 凡是氧化还原反应，都是放热反应 | |
| C． | KW随温度、浓度的改变而改变 | |
| D． | 弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系 |