[题目]在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素 .O22-就是一种空气负离子.则O22-的摩尔质量为A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子，则O22—的摩尔质量为

A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1

【答案】C

【解析】

摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。

电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是

A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

【题目】a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是

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（1）用足量氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．

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①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．

② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．

【题目】在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）

A. 6mol A＋2mol B

B. 2mol C＋2mol D

C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D

【题目】将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（）

A. 可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热

B. 可能X是气体，Z不是气体，正反应放热

C. 可能X是气体，Z是气体，正反应吸热

D. X、Z一定都是气体，正反应放热

【题目】在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）

A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_____________发生反应的离子方程式___________

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为_____________。习惯上把该工业生产称为________

（3）有关上述实验，下列说法正确的是_______。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为_______________。此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________________________。

【题目】(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。

(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:

①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为______________；

③写出该反应的热化学方程式________________________________。

(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。

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