题目内容
将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全
部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。
（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围 。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的
错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是 。
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前度数（mL） | 滴定后度数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH较大 | 非金属性C<S |
B | 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1m | Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
D | 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极上先析出铜 | 金属活动性：Mg>Cu |
产生黄色沉淀
ol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中