题目内容

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

选项

操作

现象

解释或结论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH较大

非金属性C<S

B

向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量

0.1mol/L KI溶液

先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中

Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

D

用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性：Mg>Cu

练习册系列答案
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将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。

（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围 。

下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同

B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂

D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol

下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（ ）

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀硝酸与氢氧化铜反应 D．醋酸与氢氧化钠溶液反

某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+） （填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c（CH3COOH） ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．导电能力 ，电离平衡常数 ．

可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1

B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1

C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1

D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1

在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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