题目内容
【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①
C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①
【答案】A
【解析】几种元素分别是S、P、N、F,A、非金属性越强一般失去电子时吸收能量多,F的非金属性最强,其第一电离能最大,同主族从上到下,第一电离能减小,因此N>P,同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA、VA>VIA族,即P>S,因此第一电离能的顺序是④>③>②>①,故A正确;B、原子半径大小顺序是②>①>③>④,故B错误;C、电负性:同周期从左向右电负性增大,同主族从上到下电负性减弱,因此电负性大小顺序是④>③>①>②,故C错误;D、F没有正价,故D错误。
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【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是()
选项 | 纯净物 | 混合物 | 碱性氧化物 | 非电解质 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 浓硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 碱石灰 | 盐酸 | K2O | Cl2 |
D | 胆矾 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质,其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。
NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一:在催化剂条件下,以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因 _________________(用化学方程式表示,该反应为为可逆反应);汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因 _____________________________。
(2)①NH3去除尾气中的NOx,当v(NO):v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”,该反应化学方程式为______________________________________ ;
②合成NH3所用原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下所示。
CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=-282.0 KJ/mol
H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=-241.8 KJ/mol
CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=-836.3 KJ/mol
则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。
(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图所示,则:
①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”);
②NiO电极上的电极反应式为______________________________________;
(4)研究发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应,测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。
时间/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
比值(p/p0) | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
0~5min内,该反应的平均反应速率V(NO)=___________________;
(5)将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素,能够实现节能减排:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s);②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解,平衡时P[H2O(g)]为aPa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。