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足量的CO和mgCuO反应,得到ng固体和aL(标况)气体,则参加反应的CO的物质的量为
A.a/22.4mol
B.(m-n)/32mol
C.(m-n)/16mol
D.无法确定
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C
略
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下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.Fe
3
O
4
可以写成FeO·Fe
2
O
3
;Pb
3
O
4
也可以写成PbO·Pb
2
O
3
C.不能电解熔融AlCl
3
来制取金属铝;也不能电解熔融MgCl
2
来制取金属镁
D.Al与S直接化合时可得到Al
2
S
3
;Fe与S直接化合时也可得到Fe
2
S
3
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A.铁
B.氮
C.氧
D.碳
目前流通的第五套人民币硬币材料分别为:1元硬币为铜芯镀镍合金,5角硬币为铜芯镀铜合金,1角硬币为硬铝合金。请回答:(题目中的百分含量均为质量分数)
(1)钢是含碳量为0.03%~2%的___________(填物质类别名称)。
(2)下图所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液,电极及溶液如下表所示:
电极
a
b
c
d
e
f
石墨
石墨
铜
钢
钢
铜
溶液
NaCl溶液
CuSO
4
溶液
CuSO
4
溶液
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜,应选择_______烧杯(填“乙”或“丙”),当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时,理论上可在电极_______(填字母)上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿(主要成分Al
2
O
3
·nH
2
O,含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质,要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理,请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含
Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克,若想制得1角硬币1百万枚,理论上至少需要含Al
2
O
3
90%的铝土矿约_______吨(小数点后保留一位数字)。
有关合金的说法错误的是 ( )
A.硬度增大
B.熔点降低
C.导电性增强
D.有金属光泽
(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)
2
溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO
4
的酸性溶液,
恰好完全被还原为Mn
2+
。
请完成以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________,阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。
把等物质的量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )D
A.把钠放入足量稀盐酸中
B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中
D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO
2
气体和672mL的N
2
O
4
气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则χ等于
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g
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