题目内容

下列物质的名称中，正确的是                                     

A．1，1－二甲基－3－丙醇            B．2－甲基－4－丁醇

C．3－甲基－1－丁醇                 D．3，3－二甲基－1－丙醇

C
练习册系列答案
相关题目
（2010?湖北）有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链径A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是
，名称是
3-甲基-1-丁炔
3-甲基-1-丁炔
；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是
；
（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是
；
（4）①的反应类型是
加成反应
加成反应
；③的反应类型是
水解反应或取代反应
水解反应或取代反应
；
（5）链径B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式
；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为
．
实验室合成乙酸乙酯时，得到乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入
乙醇
乙醇
、
浓硫酸
浓硫酸
、
乙酸
乙酸
外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
．
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，当达到化学平衡状态时：（填序号）
②④⑤
②④⑤
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等     ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

E为
乙醇
乙醇
（填名称）；试剂a是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，试剂b为
浓硫酸
浓硫酸
；分离方法①是
分液
分液
，分离方法②是
蒸馏
蒸馏
．
（5）写出合成乙酸乙酯反应的化学方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O
．
（2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
阴极
阴极
；乙：
阳极
阳极
．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙电极：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
减小
减小
；乙
增大
增大
．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．
有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
．
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为
羧基，羟基
羧基，羟基
，可以和醇类物质发生
酯化
酯化
反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
防止烧瓶中的液体暴沸
防止烧瓶中的液体暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
BDE
BDE
；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图．
试剂a是
饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
，分离方法①是
分液
分液
；分离方法②是
蒸馏
蒸馏
，试剂b是
（浓）硫酸
（浓）硫酸
；
④写出C→D 反应的化学方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
．
A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为
氧化铝
氧化铝
，H与I反应所得难溶物化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
铝热
铝热
反应
（3）写出G→J的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
．
（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：
当开关K置于M处，E电极材料应为
锌
锌
；
当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的
正
正
极连接．

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