题目内容
【题目】下列物质有关性质与应用的对应关系不正确的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | ClO2具有强氧化性 | 用于自来水的消毒杀菌 |
B | Na2O2与CO2和H2O均能发生反应 | 用作呼吸面具供氧剂 |
C | 钠的金属性比钾弱 | Na与KCl反应制取单质钾 |
D | FeCl3溶液能与Cu反应 | 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A项，二氧化氯中氯的化合价为+4，具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，故A项正确；
B项，Na2O2与CO2和H2O均能发生反应放出氧气，所以用作呼吸面具供氧剂，故B项正确；
C项，工业上制取钾用钠置换钾，其原因是Na＋KCl
NaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动，与还原性大小无关，故C项错误；
D项，FeCl3溶液与铜能发生反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以可用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，故D项正确。
故答案选C。
阳光试卷单元测试卷系列答案【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：
现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶液 | 溶质的物质的量浓度 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | 4 mol·L－1 | ρ1 |
2 mol·L－1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L－1 | ρ3 |
2 mol·L－1 | ρ4 |
（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。
（2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。
（3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。
（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断
（5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。
