题目内容

下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
B
气体体积大小主要由两个因素决定，一是分子数的多少，二是分子间的平均距离，当温度和压强一定时，由分子数大小决定，A错，B正确；C中，22.4L是指标准状况下，1mol气体的体积，C错；状态不同，不同的气体，体积可能相同。
练习册系列答案
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N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为m g，则该混合物 
A．所含共用电子对数目为 3m N0/14B．所含原子总数为m N0 /14
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 LD．所含碳氢键数目为m N0/7
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA
B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（  ）
A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度、密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体中所含的分子数
将2．3 g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100ml。计算：  
（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA
B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA
C．标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA
D．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA

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