题目内容

N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为m g，则该混合物 
A．所含共用电子对数目为 3m N0/14B．所含原子总数为m N0 /14
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 LD．所含碳氢键数目为m N0/7
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试题分析：C3H6和C6H12的最简式为CH2，所以mg混合物中含有最简式CH2的物质的量为m/14 mol。在环烷烃、烯烃分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有3m/14mol共用电子对，A正确；所含原子总数为m/14 mol×3×No，B错误；未说明O2的状态，无法确定气体体积，C错误；每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有m/7 molH原子，所以含有m/7 molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为m N0/7，D正确。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B．摩尔是一种基本物理量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔质量等于该物质的相对分子质量
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA。
B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
C．15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S键为7NA个
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14   O-16）
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA
D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA
B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA
C．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA
下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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