题目内容

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度、密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
D
体积相同，密度相同，则它们的质量亦相同，由氧原子组成的同素异形体，则氧原子的个数、氧原子的质量和氧原子的物质的量均相等，从而两气体的质量相等，但O2和O3的物质的量不等，分子数不等，压强也不等。答案选D。
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14   O-16）
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA
D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
B．6.2gNa2O 和7.8gNa2O2中所含的离子数
C．11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数
D．20g重水(D2O)与34gNH3所含有的电子数
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA
B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA
C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA
D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA
下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA
B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1
D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2  O-16  Cu-64)
A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA
B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网