题目内容
【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。
（2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）III中加碱时出现的现象是 。
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b． （用离子方程式表示）。
【答案】（1）2H++SiO32－＝H2SiO3↓
（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O（每个方程式1分）
（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）
（4）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O
（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L1H2SO4溶液
②4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
【解析】
试题分析：（1）硅酸根水解生成硅酸胶体，溶液显碱性，反应的离子方程式为2H++SiO32－＝H2SiO3↓。
（2）氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解，则II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3++3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。
（3）亚铁盐与强碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，则III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O。
（5）①加酸时Fe（NO3）2溶液中如果发生了反应，则转化为铁离子，可以用KSCN溶液检验，即向1.0mL0.1mol·L1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。②由于空气中含有氧气，氧气具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。
