Question

【题目】Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）

A.N2B.N2OC.NOD.N2O3

Answer 1

【答案】B

【解析】

由题意可知，参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，由反应生成的硝酸亚铁可知未被还原的硝酸的物质的量是8mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由得失电子数目守恒可得4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，反应中生成的还原产物可能是N2O，故选B。