题目内容
【题目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
（1）A原子的核外电子排布图 ， B原子的核外电子排布式 ， C原子的价电子排布式 ．
（2）A，B，C的气态氢化物的化学式分别是 ， 其中最不稳定的是 ．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ．
【答案】
（1）
；1s22s22p63s23p2；3s23p5
（2）CH4、SiH4、HCl；SiH4
（3）HClO4
【解析】解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2 ， 故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2 ， A、B同主族，故B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；（1）A原子为碳，C的核外电子排布的轨道表示式 
，B原子为Si，Si的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2 ， C为Cl，Cl原子的价电子排布式为：3s23p5 ， 所以答案是： ；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4 ， 气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4 ，
所以答案是：CH4、SiH4、HCl； SiH4；（3）A、B、C形成的最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4 ， 由于非金属性越强，其酸性越强，故酸性最强的是：HClO4 ， 所以答案是：HClO4 ．
