题目内容
常温下,向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸,下列 各选项中数值变大的有
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法中不正确的是( )
A.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是( )
A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L·min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L·min)
含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题:
(1)有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N,其过程如下:
M 到 N 过程中,光能转化为 能;其中较稳定的物质是 (用 M、N 回答)。
(1)已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol-1,
(2)(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol-1,
则 a -3267.5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在标准状态即压力为 100kPa,一定温度下,由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H¢)。已知 100kPa,一定温度下:
Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-280.0kJ·mol-1
C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=-390.5kJ·mol
则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓△H= _____________。
基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是
某温度下,在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3,下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是( )
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内,有 3molH2 反应,同时有 2molNH3 生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内,有 1molN2 生成,同时有 2molNH3 生成
⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
已知:25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25℃时,取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25℃时,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________,25℃时,氨水电离平衡常数约为___________。
(2)25℃时,现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中___________(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)某温度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母)。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________(填字母)。
[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下:
(1)的官能团名称为____________。
(2)已知的系统命名为2-丙酮酸,则A的名称是 。
(3)D为二元酯,则B→D的化学方程式为 。
(4)D→E的反应历程如下:
其中属于取代反应的是_________(填序号)中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。
(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。
a.核磁共振氢谱有4组峰
b.常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体
(6)由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。(无机试剂任用)
合成线路示例如下:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01mol/LBa(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中:Na+、B a2+、NO3-、Cl-