6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中.2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计).下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v B．v＝1 mol/C．v＝0.5 mol/＝1 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )

A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)

C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（）

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．无法计算

已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）

C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

下列有关能量转换的说法正确的是 ( )

A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有

【化学——选修5：有机化学基础】已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：

请回答下列问题：

（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为。

（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是（填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式。

（4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式、。

（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式。

（6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线。