[题目]氯化亚铜是白色粉末.微溶于水.酸性条件下不稳定.易生成金属 Cu 和Cu2+.广泛应用于化工和印染等行业.某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl.并进行相关探究.下列说法正确的是( )A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用.也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去

B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C. X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收；Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，结合原子守恒书写方程式；X气体是用于抑制CuCl2水解；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+。

途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，故D错误。

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)⑦的离子结构示意图是__________；

(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na2S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色