题目内容

18．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是（　　）
编号叙述I叙述II
AFe3+的氧化性比Cu2+强FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
BNH4Cl受热分解加热可将Ca（OH）2和NH4Cl固体混合物分离
C金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
DCl2具有漂白性用氯气制盐酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
B．氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气；
C．镀铜铁制品表层划损后，构成原电池中Fe为负极；
D．氯气不具有漂白性．

解答 解：A．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，可知Fe3+的氧化性比Cu2+强，叙述均合理，且存在因果关系，故A正确；
B．氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气，叙述合理，但二者不存在因果关系，故B错误；
C．镀铜铁制品表层划损后，金属活动性铜比铁弱，构成原电池中Fe为负极，加快腐蚀，叙述II不合理，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，叙述I不合理，而用氯气制盐酸合理，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、原电池及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol•L-1，SO42-的浓度是0.7mol•L-1．则 Al3+物质的量浓度应等于0.4mol/L．
9．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强
B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
C．Y元素一定是硫
6．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
A．圆底烧瓶B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管
13．阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图1所示．

（1）下列关于APM的说法中，正确的是BC．
A．属于糖类化合物
B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH（填结构简式），其官能团名称为羟基．
（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示：
已知，（1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷，
（2）醛或酮可以发生如图3反应
①D→E的反应类型为加成反应．
②A的结构简式为．
③写出C→D反应的化学方程式：．
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为．
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
10．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有bc．
a．体系密度保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
②CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图2是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置．写出甲槽的电极反应CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）．
②当消耗2mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式3NO $\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N2O+NO2．
8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
9．下列物质中，只存在共价键的是（　　）
A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O

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