题目内容
9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( )A. | 在三种元素中,元素Z的非金属性最强 | |
B. | 气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 | |
C. | Y元素一定是硫 |
分析 由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,以此来解答.
解答 解:由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,
A.由HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,则Z的非金属性最弱,故A错误;
B.非金属性越强,对应氢化物的还原性越弱,则气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强,故B正确;
C.X、Y、Z也可能是第四周期元素,则Y不一定是S元素,故C错误;
故选B.
点评 本题考查同周期元素的非金属,明确非金属比较的常见方法是解答的关键,学生应注重对规律性知识的归纳,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.按如图所示装置进行实验,下列现象描述正确的是(不加热)( )
A. | 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 | |
B. | 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | |
C. | 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 | |
D. | 若A为浓硝酸,B为石墨,D将看到红棕色气体 |
20.已知:①能量越低的物质越稳定;②白磷转化成红磷是放热反应.据此,下列判断或说法中正确的是( )
A. | 在相同的条件下,红磷比白磷稳定 | B. | 在相同的条件下,白磷比红磷稳定 | ||
C. | 红磷和白磷的结构相同 | D. | 同物质的量的红磷比白磷能量高 |
4.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图.下列对该实验的描述错误的是( )
A. | 控制温度不可以用水浴加热 | |
B. | 长玻璃管起冷凝回流作用 | |
C. | 提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤 | |
D. | 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
14.下列说法中,正确的是( )
A. | 放热反应的发生均无需加热 | |
B. | 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 | |
C. | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
D. | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 1.7 g羟基(-OH)中含有的电子数为NA | |
B. | 标准状况下,11.2 L CCl4含有的碳原子数为0.5NA | |
C. | 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA | |
D. | 常温下,28g乙烯中含有的碳原子数为2NA |
18.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是( )
编号 | 叙述I | 叙述II |
A | Fe3+的氧化性比Cu2+强 | FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 |
B | NH4Cl受热分解 | 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离 |
C | 金属活动性铜比铁弱 | 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 |
D | Cl2具有漂白性 | 用氯气制盐酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.下列物质中,能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液都褪色的是( )
A. | 甲烷 | B. | 乙烯 | C. | 苯 | D. | 甲苯 |